Il faudrait mettre le texte complet:
Jean-Pierre39 a écrit:Jean PERRIN (PHYSICIEN)
...
Après que Albert Einstein a publié (1905) son explication théorique du mouvement
"aléatoire des molécules, Perrin effectua les expériences pour vérifier les prédictions d'Einstein.
Il démontre (1908) un accord complet entre théorie et expérience, ce qui confirme une fois pour toute l'existence effective des atomes, proposée un siècle avant par John Dalton, et détermine en même temps une valeur précise du nombre d'Avogadro. "
http://www.upmc.fr/fr/universite/histoi ... _1926.htmlQuelques explications:
Le nombre d'Avogadro est le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone.
Il est: N_A = 6,022 141 29 ×10^{23}.
(10^{23} = 1 avec 23 zeros derieres = 100 000 000 000 000 000 000 000)
La masse de chaque atome est principalement (99.99% a peu pret) concentree dans son noyau compose d'un certain nombre de neutrons (charge neutre) et protons (charge positive) qui pesent a peu pret la meme chose. (Le petit reste de la masse (moins que 0.01 %) est due aux electrons de l'atome qui bougent loin du noyau et qui neutralisent la charge positive des protons mais qui ne sont que tres legers au niveau masse par rapport aux protons ou neutrons.)
Pour avoir 1 gramme de ces particules de base (neutrons ou protons) il faut donc avoir un nombre de N_A de ces particules. Notamment l'atome de Hydogrene n'a qu'un electron et un proton et pas de neutron (sauf pour les autres tres rares isotopes de l'Hydogrene: Deuterium avec 1 neutron en plus et Tritium avec 2 neutrons en plus). Donc 1 gramme d'Hydogrene contient a peu pret N_A atomes (la moitie ou un tier de N_A pour 1 gramme de Deuterium ou Tritium)
Cette traduction entre 1 gramme et masse de N_A protons (ou neutrons) n'est pas 100% pile-poile exacte car les masses des noyaux de differents atomes peuvent legerement varier selon leur etat energetique et a cause d'une autre theorie d'Albert Einstein (la theorie de relativite) selon laquelle la masse est toujours proportionnelle a l'energie d'apres la fameuse formule E=m c^2. C'est pour ca la definition officielle de N_A utilise le carbon isotope 12 pour fixer une valeur precise.
Par exemple dans la fission nucleaire un atome d'Uranium 238 (ou Plutonium) est casse en morceau et ici une petite partie de la masse est perdue et transformee en energie ce qui est la raison pourquoi une telle reaction libere une quantite importante d'energie. Pareil pour la fusion (dans le soleil ou les bombes H) ou un atome de Deuterium et de Tritium "fusionnent" en un atome d'Helium + 1 neutron avec perte de masse qui se transforme aussi en energie.